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硝酸简易制法「硝酸怎样制作」

硝酸简易制法「硝酸怎样制作」

大家好,关于硝酸简易制法很多朋友都还不太明白,不知道是什么意思,那么今天我就来为大家分享一下关于硝酸怎样制作的相关知识,文章篇幅可能较长,还望大家耐心阅读,希望本篇文章对各位有所帮助!

实验室中怎样制取硝酸?

[原理]

NaNO3+H2SO4(浓)=加热=NaHSO4+HNO3↑

[用品]

曲颈甑、圆底烧瓶、水槽、酒精灯、铁架台、石棉网

固体硝酸钠、浓硫酸

[操作]

在曲颈甑内装入20g硝酸钠和

20mL浓硫酸,先用小火加热,然后再逐渐升高温度,即可看见接受器的圆底烧瓶中,有硝酸蒸气冷凝而成的液体。由于加热,少量的硝酸会发生分解,有NO2生成,制得的硝酸略呈淡黄色。(由于硝酸的强氧化性,故整个装置中无橡皮管)

此反应温度不能太高,否则生成的硝酸也会分解只能得到酸式盐.

硝酸制取方法

实验室制硝酸:浓硫酸和NaNO3固体混合微热

NaNO3+H2SO4(浓)=加热=NaHSO4+HNO3↑

反应原理是高沸点酸(浓硫酸)制低沸点酸(硝酸),条件是微热,不能加强热(强热时硝酸易分解)。

工业制硝酸:氢气与氮气合成氨气,催化氧化氨气得NO,再氧化NO得NO2,最后用水吸收NO2得硝酸!!!!!!!!

制作硝酸的方法有哪些?

工业制法:

氮气与氢气制取氨气

→氨气与氧气制取一氧化氮

→一氧化氮和氧气制取二氧化氮

→二氧化氮和水制取硝酸

1、3两步是可逆反应,需催化剂

硝酸的实验室制法实验室可用硝酸钠跟浓硫酸反应制取硝酸

硝酸的制备方法

氨氧化法

硝酸工业与合成氨工业密接相关,氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,其主要流程是将氨和空气的混合气(氧:氮≈2:1)通入灼热(760~840℃)的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮(NO)。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮,随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。(PS:原料二氧化氮是由氨氧化而得,因此硝酸工业与制氨工业密不可分。)稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。

4NH3 + 5O2 =催化△= 4NO+6H2O

2NO + O2 = 2NO2(工业上制时要不停通入氧气)

3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO (NO循环氧化吸收)

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸,但该法耗酸量大,设备腐蚀严重,现基本停止使用

NaNO3(s)+ H2SO4(l) ——→ NaHSO4(s)+ HNO3(g) 原料:浓硫酸,硝酸钠

设备:烧瓶,玻璃管,烧杯,橡皮塞,加热设备(酒精灯,煤气灯等)

原理:NaNO3+ H2SO4= △=NaHSO4+ HNO3 (原理:高沸点酸制低沸点酸)

不挥发酸制备挥发性酸:H2SO4(l)+NaNO3(s) = Na2SO4(s)+ HNO3(g) 步骤:烧瓶中加入沸石,浓硫酸,硝酸钠。置于铁架台上的铁圈上,铁圈下隔 石棉网放置加热设备,烧瓶口用带有玻璃管的橡皮塞塞住,玻璃管用橡皮管相连,另一头置于有水的烧杯中。注意事项:加热硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸,玻璃管连接处要尽量挨在一起,防止反应生成的NO2泄露,制备完成后要用碱中和瓶中物质,以免污染环境。

好了,关于硝酸简易制法和硝酸怎样制作的分享到此就结束了,不知道大家通过这篇文章了解的如何了?如果你还想了解更多这方面的信息,没有问题,记得收藏关注本站。

关于作者: louisduke

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